Question

一个化学问题！求大师详解！

相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ c ）
①它们所含有分子数目比为1:1 ②它们所含的O原子数目为1:2 ③它们所含的原子总数之比为2:3 ④它们的质量之比为1:1
A.①②④ B.②③⑤ C.①②③ D.①③④
我想知道答案为什么是C，我觉得它们分子数目为2:3，而且原子数目应该为1：！啊！
求详细过程
我希望得到详细的解释！！

Answer 1

你把分子和原子的概念弄反了吧

相等的物质的量，讨论的肯定是两种物质的分子数相等
所以1肯定是对的

一个CO分子，分子式是CO，代表里面有两个原子一个是C一个是O
分子式CO2，代表一个分子里面有3个原子，其中一个是C两个是O
分子数相等，原子数肯定是2:3

Answer 2

那就是你对分子和原子的理解错误了
分子是由原子构成的！！
质量比：28：44=7：11

Answer 3

CO是分子
CO2也是分子
C，O才是原子

Answer 4

哈哈 1是因为 1摩尔CO就是一分子CO 1摩尔二氧化碳也是一样 选2因为 一分子CO由一个C原子和一个O原子组合而成 1摩尔二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组合而成 选3你自己就晓得了 另外我想问你什么在读几年级了