Question

高中化学

32gSO2所含的分子数
1.515乘以10的24次方个O2的质量是
0.5mol H2SO4的质量是多少g 其中含有多少gH 多少 molS 多少个O

实验室用锌与足量稀硫酸反应制氢气。若要制取0.25g氢气，需要锌的物质是多少:?同时消耗质量分数为百分之20的稀硫酸【密度为1.14g/CM-3次方】多少毫升

会的人给个过程

Answer 1

32g÷64g/mol×[6.02×10(23次方)]＝3.01×10(23次方)
1.515×10(24次方)÷[6.02×10(23次方)/mol]×32g/mol＝80.5g
0.5mol×98g/mol=98g,（1个H2SO4含2个H、1个S、4个O）
所以：H的质量：0.5mol×2×1g/mol=1g
S的物质的量：0.5mol×1=0.5mol
O的原子数：0.5×4×[6.02×10(23次方)]＝1.204×10(24次方）

反应：Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
1mol 98 2克
x y*20% 0.25g 得x=0.125mol y=61.25g
稀硫酸的体积：m=ρV V=61.25g÷1.14g/mL＝53.73mL