高中化学选择
已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39Kj热量，又知P4（白，s）+5O2==2P2O5(s)得儿特H1，4P（红，s)+5O2==2P2O5(s)得儿特H2...
已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39Kj热量，又知P4（白，s）+5O2==2P2O5(s)得儿特H1， 4P（红，s)+5O2==2P2O5(s) 得儿特H2, 则得而特H1和得而特H2的关系正确的是（ ）
A H1>H2 B H1<H2 CH1=H2 D无法确定
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A H1>H2 B H1<H2 CH1=H2 D无法确定
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B正确，不论是白磷还是红磷燃烧，都是放热反应，故ΔH1和ΔH2都是小于0。
1mol白磷转化成1mol红磷，是以磷原子守恒为根据，所以后面的热化学反应方程式，其实就是用含相同物质的量磷原子的白磷和红磷燃烧，因此可以这样理解：白磷转化成红磷放出热量，说明“含相同物质的量的磷原子的白磷所含的能量高于红磷”，红磷比白磷稳定。根据能量守恒，则燃烧时，白磷放出热量多于红磷放出热量，则ΔH1<ΔH2
1mol白磷转化成1mol红磷，是以磷原子守恒为根据，所以后面的热化学反应方程式，其实就是用含相同物质的量磷原子的白磷和红磷燃烧，因此可以这样理解：白磷转化成红磷放出热量，说明“含相同物质的量的磷原子的白磷所含的能量高于红磷”，红磷比白磷稳定。根据能量守恒，则燃烧时，白磷放出热量多于红磷放出热量，则ΔH1<ΔH2
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