Question

一道关于化学方程式的初三科学题目，急！！！

镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反映，蒸发水分后得固体（不含结晶水）n克，则反应中生成的氢气的质量为_____克。（用m、n表示）

Answer 1

(n-m/96)*2
具体解释：其中，96表示硫酸根SO4（2-）的相对离子质量，2表示H2的相对原子质量；n-m表示MgSO4和ZnSO4的总质量比Mg、Zn多出的SO4（2-）的质量，比上硫酸根的相对离子团质量，求出单位“1”对应的比例，再与H2的相对原子质量相乘，就可以得出反应所生成的氢气的质量。
碰到这类题的最佳方法是找比例关系。

Answer 2

锌、镁与硫酸反应均生成 MSO4 型的盐（M代表锌或镁，下同）
所以可知
M mg
MSO4 ng
所以就有（n-m）g
由于是恰好完全反映所以：
（SO4）2-：H2SO4：H2=1：1：1
所以
（SO4）2- H2
96 2
（n-m）g xg
得：x=(n-m)*2/96 g

Answer 3

（n-m)/48

完全反应后的固体是MgSO4和ZnSO4 硫酸根的重量是（n-m)，一导就出来了~~

Answer 4

初三的题？出难了吧。要用到摩尔计算，你们还不会。
概述一下，就是Mg+Zn+H2SO4=MgSO4+ZnSO4+H2吧，配平的系数先忽略，因为不可能知道的。利用镁和锌都是二价的特点，把镁和锌看成一个整体，把这个整体用Q来表示，方程式就变成了Q+H2SO4=QSO4+H2,简单多了吧。
因为题目已知Q是m克，生成的QSO4是n克，那么就可以知道SO4是（n-m）这么重了吧。硫酸根的相对原子质量是96，所以硫酸根就有【（n-m）÷96】mol再利用H跟SO4是二比一的关系，那么就可以得到氢气的物质的量是【（n-m）÷48】mol，然后用氢气的物质的量，乘以氢气的相对原子质量，那么得到【（n-m）÷24】克，这个就是答案了。

Answer 5

MG+H2SO4=MGSO4+H2
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
额

Answer 6

(n-m)/48 固体质量-镁锌质量为硫酸根质量。除以硫酸根质量分数。乘以2