Question

化学题目

1.标准状况下，将350体积HCL气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18g/ml。求此溶液中HCL的质量分数和物质的量的浓度。

2.欲将0.1.mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L的NaOH混合成0.20mol/L的NaOH溶液。求两溶液的体积比（忽略混合时体积变化）
详细过程..

Answer 1

1、假设1体积为1升：则有标准状况时350升HCl，溶于1升水中。
HCl的物质的量为：350/22.4＝15.625mol
HCl的质量为：15.625*36.5＝570.3125克
水的质量：1升＝1000毫升，水的密度为1g/mL，即水的质量为1000克
HCl的质量分数：570.3125/（570.3125+1000）＝0.363
溶液的体积：（570.3125+1000）/1.18＝1331mL
HCl的物质的量浓度：15.625/1.331＝11.7mol/L

2、溶液混合，溶质的量不变。
假设：0.10mol/L的NaOH溶液体积为V(1)
0.50mol/L的NaOH溶液体积为V(2)
则有：0.10*V(1)+0.50*V(2)＝0.20*【V(1)+V(2)】
V(1)：V(2)＝3：1
也可以用十字交叉法计算。

Answer 2

1。设HCL为350L，则其物质的量为350/22.4=15.625mol,质量为35.625*35.5=554.69g。1L水的质量为1000g，也即溶液的总质量为1554.69g，其体积为1554.69/1.18=1317.53mL,也即1.32L。物质的量浓度为15.625/1.32=11.84mol/L。质量分数为554.69/（554.69+1000）=35.68%

2。设取0.1的mol/L的NaOH体积为X，0.5mol/L的NaOH体积为Y，根据混合前后溶质的物质的量是相等的，可列以下方程：
0.1*X+0.5*Y=(X+Y)*0.2，将该方程做简单的处理，即有：
X=3Y,也即X:Y=3:1

Answer 3

解：1. 假设水的体积为1L ，则 HCl的体积为350L，
因为密度为1.18g/ml，所以质量为1.18*10^3 g,
其中，水的质量为1*10^3 g,所以，HCl的质量为0.18*10^3 g
HCl的质量分数= 0.18/1.18 * 100%= 15.25%
HCl的物质的量= 0.18*10^3/36.5= 4.93mol
HCl的物质的量浓度=4.93mol/1L = 4.93mol/L
2. 设用0.1mol/L的a L 用 0.5mol/L的b L
0.1a+0.5b=0.2（a+b）
解得：a：b=3:1