Question

问一道化学题

某同学欲用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，需浓硫酸的体积？

Answer 1

需浓硫酸的体积为V，0.5*500/100=(（1000*1.84*98%）/98)*V
v=13.6毫升

Answer 2

抓住稀释前后溶质的质量（或者物质的量）不变，列方程求解。
设所需体积为X mL,则列方程如下
X*1.84*98%/98=500*0.5/1000
X=13.59mL
也即取13.59mL浓硫酸稀释到500ml。