Question

求化学式

某种有机物的相对分子质量在50以下，现取该有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，根据以上信息，确定该有机物的化学式。
我自己算出的是CH2O
但过程有些怪，求详细过程。

Answer 1

完全燃烧，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，说明含有2.4克碳，0.6克氢，含氧的质量=4.6-2.4-0.6=1.6克
C:H:O=2.4/12:0.6/1:1.6/16=0.2:0.6:0.1=2:6:1
应该是C2H6O，乙醇或者是二甲醚

Answer 2

8.8g二氧化碳为0.2mol,5.4g水为0.3mol,则碳氢之比为1:3
由于相对分子量在50以下，可以做一下考虑：
一个碳，三个氢，三个氢不能满足一个碳，考虑引入氧元素，却没办法凑成一个分子式。此种可能舍去

二个碳，六个氢，也即C2H6，乙烷，分子量为30，满足

三个碳，九个氢。直接排除

故该物质为乙烷

Answer 3

8.8gco2为2molco2 即0.2mol 2.4g 碳 5.4g水为0.3mol水 即0.6mol 0.6g氢
相加为3g 即剩余1.6g全为氧 0.1mol 则C:H:O=2:6:1 所以应该是C2H60