高一化学计算 5
200ml（密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的硫酸跟Zn完全反应，计算（保留2位小数）1.原硫酸溶液物质的量的浓度2.生成氢气多少升（标况下）3.生成ZnSO4溶...
200ml（密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的硫酸跟Zn完全反应，计算（保留2位小数）
1.原硫酸溶液物质的量的浓度
2.生成氢气多少升（标况下）
3.生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.5L，求此溶液物质的量浓度 展开
1.原硫酸溶液物质的量的浓度
2.生成氢气多少升（标况下）
3.生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.5L，求此溶液物质的量浓度 展开
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1.m溶液=200ml*1.1g/ml*15%=33g
n=m/M=33g/(98g/mol)=34%
答...
2.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 2
33g m
m=33/49g
V=22.4n=22.4*m/M=22.4*33/98=7.54ml=7.54*10-3L
答...
3.抱歉...还米学到...
----懒
n=m/M=33g/(98g/mol)=34%
答...
2.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 2
33g m
m=33/49g
V=22.4n=22.4*m/M=22.4*33/98=7.54ml=7.54*10-3L
答...
3.抱歉...还米学到...
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