Question

两道化学题

1、将0.2mol\L的HCN溶液和0.1mol\L的NAOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，正确的是

A.c(HCN)<c(CN-)
B.c（Na+）>c(CN-)
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)
D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol\L
重点想知道关于C答案的分析

2、四种一元酸HA、HB、HC、HD。已知氢离子浓度相同时HC溶液物质的量浓度最小；相同条件下，相同物质的量浓度的HB和HD溶液中，c（D-）>c（B-）；相同物质的量浓度的四种溶液与锌粉反应，HA反应速率最大。求四种酸由强到弱排列。
重点想知道HA与HC谁强谁弱

哪位牛人帮帮忙吧~~

Answer 1

只选B,D
因为HCN是弱电解质（部分电离），NaOH是强电解质（完全电离），且溶液呈碱性，说明OH-比H+浓度大，所以设体积为V,电离出的CN-为X摩，则有C（OH-）=C（Na+）=0.1V/2V大于C(CN-)=X/2V...所以0.1V是大于X的，就说明了Na+浓度大于CN-浓度,
HCN没混合前=0.2V mol，（混合后的）HCN+CN▔=HCN（混合前），C（HCN混合后的+CN）=HCN（混合前)/2V=0.2V/2V=0.1mol/L

Answer 2

选B,D