Question

一道初中化学题

（1）从海水中活的氯化钠，将海水进行（ ）可得到粗盐
（2）为除去粗盐中含有的SO4、Ca、Mg 离子等杂质，有如下操作
1.溶解
2.加过量的Na2CO3溶液
3.加过量的BaCl2溶液
4.加适量盐酸
5.加过量NaOH溶液
6.蒸发结晶
7.过滤
正确操作顺序是（ ）
第二题注意适量和过量，要详细的答案和解说为什么，谢谢高手们
详细说明2、3、4、5的顺序为什么不可以对调

Answer 1

不是2.3.5不可对调，是必须先加过量的BaCl2溶液，再加过量的Na2CO3溶液，如果先加加过量的Na2CO3溶液，再加过量的BaCl2溶液，则下面操作会有Ba2+杂质

Answer 2

（1）蒸发
（2）1
7过滤不溶物
3除硫酸根离子
2除Ca离子和Mg离子
5进一步除去微溶的碳酸镁
4与过量的氢氧化钠中和
7固液分离
6得到目的产物！

Answer 3

(1) 蒸发结晶
(2) 1 5 3 2 7 4 6

先往溶液中参加过量的Ba(OH)2，沉淀SO4^2-和Mg^2+，然后再参加过量的Na2CO3，沉淀Ca^2+和过量的Ba^2+。过滤。然后在滤液中参加过量的稀盐酸，除去过量的OH^-和CO3^2-。......

Answer 4

1 蒸发结晶
2 1532746
初中题要求每次反应只有一种沉淀生成，若先加碳酸钠，会与镁离子，钡离子同时反应产生沉淀，切无法判断是否含有镁离子或钡离子，还有最后加过量碳酸钠可将镁离子，钡离子全部除去后，加盐酸，反应生成氯化钠，既不影响提纯，还提高氯化钠产量。