Question

高一化学题，急，帮个忙！

过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g（Zn+H2SO4==ZnSO4+SO2+H2O）
（1）试计算11.2L的气体中各成分的物质的量
（2）计算浓硫酸的物质的量是多少。
希望有详细步骤或解析，谢谢！！

Answer 1

分析一下气体的组成成分。、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，随着硫酸的稀释，锌与硫酸会产生氢气。Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2+H2O通过两个方程式可看出，硫酸与产生的气体的物质的量之比都是1:1。下面解答问题
1。设氢气为Xmol,二氧化硫为Ymol,则
X+Y=11.2/22.4=0.5
2X+64Y=19.6 可得，X=0.2,Y=0.3

2.硫酸的物质的量与产生气体的物质的量相等，也即0.5mol