Question

高一化学 必修一

1.生成微容物的两离子共存吗？
2.Cl2+H2O=HCl+HClO 其中Cl2既是氧化剂也是还原剂，为什么不能得出Cl2氧化性大于HClO?
3.锌与浓硫酸反应的化学方程式是啥？
4.在2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑这个反应中，谁失电子，谁得电子？
5.为什么Mg2+ 与 HCO3-可以共存，是不是Al3+ /Mn2+/Zn2+/Fe2+/Fe3+/Cu2+/也可以与HCO3-共存？
6.足量H2S气体通入Fe2(SO4)3 化学方程式和离子方程式是啥

Answer 1

1.生成微容物的两离子在浓溶液不共存，稀溶液共存。
2.这是自身氧化还原反应
3.Zn+2H2SO4===ZnSO4+SO2+2H2O
4.这是自身氧化还原反应，过氧化钠既失电子，又得电子。
5.碳酸酸式盐基本都是可溶性盐。但是后面提到的有些离子会与它发生双水解反应，这个必修1不要求掌握。
6.是一个氧化还原反应 三价铁氧化硫化氢。
Fe2(SO4)3+H2S==2FeSO4+S+H2SO4
2Fe3+ + H2S===2Fe2 + S + 2H+

Answer 2

1，不能大量共存。注意，是大量！！
2，不能。
3.先生成二氧化硫，随着硫酸变稀后生成氢气
4。过氧化钠自生得失电子
5。金属性强于镁的，其离子与HCO3-不能共存，因为水解后酸性太大
6.生成Fe2+ 和S沉淀。

Answer 3

1、是不能大量共存的
2、这是个逻辑问题，假设CL2的氧化性大于次氯酸，则它不能被氧化了
3、Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2(气体)+2H2O
4、O2 2-离子有的得有的失
5、弱酸酸式盐一般可溶
但是弱碱阳离子会与之发生双水解，不共存
6、3H2S+Fe2(SO4)3=S(沉淀)+2FeS(沉淀)+3H2SO4
3S2-+2Fe3+=S(沉淀)+2Fes(沉淀)