将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，可得到氢气的物质的量是多少？在标准状况下，体积是多少升？
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，可得到氢气的质量是0.2g,物质的量是0.2/2=0.1mol,在标准状况下，体积是0.1*22.4=2.24升
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n锌=6.5/65=0.1mol
n氢气=0.1mol（Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气
v氢气=0.1*22.4=2.24升
n氢气=0.1mol（Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气
v氢气=0.1*22.4=2.24升
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6.5g锌，即0.1mol。能得到氢气也是0.1mol。标准状况下位2.24L。
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