高一的一个化学问题 20
常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4*5H20（五水合硫酸铜相对分子质量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求该溶液中溶质电离出的阴阳离子...
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4*5H20（五水合硫酸铜相对分子质量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3 求
该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为？
为什么我算出来是12.5g/ (250g/mol)=0.05mol 而答案是1mol 难道要乘以2？为什么？ 展开
该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为？
为什么我算出来是12.5g/ (250g/mol)=0.05mol 而答案是1mol 难道要乘以2？为什么？ 展开
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