高一的一个化学问题 20
常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4*5H20（五水合硫酸铜相对分子质量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求该溶液中溶质电离出的阴阳离子...
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4*5H20（五水合硫酸铜相对分子质量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3 求
该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为？
为什么我算出来是12.5g/ (250g/mol)=0.05mol 而答案是1mol 难道要乘以2？为什么？ 展开
该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为？
为什么我算出来是12.5g/ (250g/mol)=0.05mol 而答案是1mol 难道要乘以2？为什么？ 展开
7个回答
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是需要乘以2的。题目中是求 溶质电离出的 “阴、阳离子” 的总物质的量。
即 Cu2+ 和 SO4 2— 的物质的量之和。
n( Cu2+) = n（SO4 2—）=0.05mol ，最后两种离子之和就要乘以2，结果是0.1mol
即 Cu2+ 和 SO4 2— 的物质的量之和。
n( Cu2+) = n（SO4 2—）=0.05mol ，最后两种离子之和就要乘以2，结果是0.1mol
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题目要求的是阴阳离子的总物质的量，你算得只是其中的一种，当然要乘以2
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你算出来是12.5g/ (250g/mol)=0.05mol 是 五水合硫酸铜 物质的量
溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 0.05mol 乘以2
0.05mol 二价Cu 0.05 mol 负二价 SO4
溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 0.05mol 乘以2
0.05mol 二价Cu 0.05 mol 负二价 SO4
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审题呀，“溶质电离出的阴阳离子的总物质的量”，是要乘以2，因为1个CuSO4电离可得1个Cu2+和1个SO42-，阴阳离子的总数即为2，但答案也是错的，应该是0.1mol
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CuSO4的质量是8g,则CuSO4物质的量时0.05mol,铜离子物质的量是0.05mol,硫酸根离子的物质的量是0.5mol,总的物质的量是0.1mol.
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阴阳离子总和啊 。阴阳都要算 一个硫酸铜电离出一个铜离子和一个硫酸根离子啊
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