Question

利用电子得失配平化学方程式

就是怎样用电子得失配平化学方程式，化合价升降与电子得失我已经很懂了，就是不懂判断完后怎么配平

求个高手

Answer 1

失电子数等于得电子数

Answer 2

配平方法：
氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等。
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价。 2、列出化合价的变化数。
3、求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。
4、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质
5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质。
例题分析：
例1、 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
标明变价的元素的化合价
列出化合价的变化数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2 ↑2
求最小公倍数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即为相应物质的系数)
配平全变价元素的物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ——Fe + CO2
配平其余物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ＝(2)Fe + (3)CO2

再如 KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O
Br： -1→ 0 上升1
S： +6→ +4 下降2
最小公倍数为2，但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4 +6价S)
所以升降法配平：
Br： -1→ 0 上升1×2
S： +6→ +4 下降2×1 1应配在生成物的SO2上，
(2)KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + (1)SO2 + Br2 + H2O
余下观察配平：
(2)KBr + (2)H2SO4(浓)＝ (1)K2SO4 + (1)SO2 + (1)Br2 + (1)H2O

希望我的方法能对你有所帮助，满意请给个评分，谢谢。

Answer 3

题目呢？