Question

高一化学。

某氯化镁溶液的密度为d 克/厘米^3。其中镁离子的质量分数为W,AML该溶液中CL离子的物质的量为：（写详细点）

Answer 1

物质的量浓度与质量分数的换算公式
C(镁离子）=（1000*d*W）/24
C(氯离子）=2（1000*d*W）/24

或者你设溶液为100克，那么镁的质量就是100W克了。
n(镁离子）=100W克/24mol V(溶液）=100克/d克/厘米^3=1/10d 升
C(镁离子）= n/v = (100W/24)/(1/10d)=(1000*d*W)/24
C(氯离子）=2（1000*d*W）/24=C(氯离子）=（1000*d*W）/12
n(氯离子）=[(1000*d*W）/12]*a/1000=a*W*d/12 mol
不懂在线M我

Answer 2

设为100ml。总质量为100dg
镁离子的物质量为(100dW/24)mol
Cl离子的物质量为（100dW/12)mol
1ml中氯离子的物质量为（dW/12)mol
所以Aml中为（AdW/12）mol

Answer 3

设溶液为1厘米^3。则Mg的质量为W*d。由此推出镁的物质的量为W*d/24 mol则Cl-的物质的量为2*W*d/24=W*d/12 mol 希望能帮到你。