Question

各位帮帮忙解决四道高二化学问题哈~要一些过程，谢谢~

1、在绝热的定容容器内，发生反应：A（s）+2B（g）可逆符号C（g）+D（g），当下列物理量不变时一定能作为此反应达平衡的标志是
A.混合气体的总物质的量浓度 B.混合气体的压强 C.混合气体的总物质的量 D.混合气体的温度
2、在装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL NO，若通入11.2mL氧气（气体均在标况下测定）保持温度、压强不变，则密闭容器内气体的密度
A.等于1.369 g／L
B.等于2.054g／L
C.在1.369 g／L和2.054g／L之间
D.大于2.054g／L
3、将气体X2和Y2冲入一恒容容器中，起始时两气体浓度均为1mol/L，反应达平衡后测得X2：0.58mol/L，Y2：0.16mol/L，Z：0.84mol/L，则Z的分子式为
A.XY2 B.X2Y C.X3Y2 D.X2Y3(字母后数字都为下标，打不出那么小的~大家将就了撒~）
4、在一定条件下某密闭容器中有下列可逆反应：2二氧化硫（g）+氧气（g）可逆符号2三氧化硫（g）（正反应为放热），达到化学平衡状态时，二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量之比为3：2：4，在其他条件不变情况下升高温度，达到新的化学平衡状态时，测得二氧化硫为1.4mol，氧气为0.9mol，则此时三氧化硫的物质的量为
A.1.6mol
B.1.4mol
C.1.8mol
D.2.0mol
我有答案，就是不知道怎么写~~~
1、D
2、D
3、A
4、B
答案应该是对的~~~

Answer 1

1。根据反应方程式可知前后气体的物质的量不变，因此气体总的的物质的量，压强，物质的量的浓度都不变。 D项应该是对的（排除法做的） 反映平衡时吸放热是等量的。

2.一氧化氮和氧气2比1混合，先让他们变成二氧化氮 然后存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆平衡 故密度是不确定的介于22.4ml的no2和11.2mol的n2o4之间。

3.由浓度变化可推反应后消耗的x y与生成的z 物质的量之比为1：2：2 故生成的Z的化学式为xy2

4最后这个你看图片吧 不过字太破了》

Answer 2

1.A根据化学方程式反应前后化学计量系数相等，可逆反应达化学平衡，各组分的浓度不变
2.A根据2NO+O2=2NO2计算
3.A 1-0.58/1-0.16=1/2
4.B 2SO2+O2=2SO3
3x 2x 4x
1.4 0.9

Answer 3

就是列式子计算的问题。建议耐心做做。不要嫌烦