Question

某混合气体由ch4和co组成，在标准状况下测得密度为1g/L 则该混合气体中ch4和co的质量比为多少。

要步骤。

Answer 1

首先由标准状况下的密度可以得出平均摩尔质量：M=22.4×1 g/mol = 22.4g/mol

再根据十字交叉法：
CH4 16 5.6
22.4
CO 28 6.4

所以n(CH4)/n(CO)=5.6/6.4=7/8

所以m(CH4)/m(CO)=（7×16）/（8×28）=1/2

Answer 2

平均分子量=1*22.4=22.4
CH4分子量为16,CO分子量为28
设CH4体积百分数为x
16*x+28*(1-x)=22.4
12x=28-22.4=5.6
x=5.6/12=7/15
1-x=8/15
ch4和co的质量比=(16*7/15):(28*8/15)=1:2