Question

铝土矿的主要成分是AL2O3,含有FE2O3,SIO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取AL2O3,回答下列问题。

铝土矿的主要成分是AL2O3,含有FE2O3,SIO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取AL2O3,回答下列问题。如图所示（图片为缩略模式，点击图片可放大）
沉淀物的化学式分别是a________, d________,f________
溶液b中所含的金属阳离子是_________，溶液c中所含的阴离子主要是_______.
加入的试剂A是________，通入的气体B是____________,能否将B换成A？_____________(填“能或”不能“)
,其理由是________________________________.

（帮帮忙吧，好滴加分）

Answer 1

沉淀物的化学式分别是a：SiO2 , d：Fe(OH)3 ,f：Al(OH)3
溶液b中所含的金属阳离子是： Fe3+、Al3+ ，溶液c中所含的阴离子主要是AlO2-.
加入的试剂A是：稀盐酸或稀硫酸，通入的气体B是CO2,能否将B换成A？不能，填“能”或“不能”)
,其理由是：沉淀f是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，虽加入稀盐酸或稀硫酸也能有Al(OH)3沉淀，但无法确定沉淀是否完全或已有部分溶解。因稀盐酸或稀硫酸过量时，Al(OH)3会与稀盐酸或稀硫酸过量发生反应而溶解为AlCl3或Al2(SO4)3,在而提取AL2O3的冶炼过程往往是加稍过量的试剂。虽然AlCl3或Al2(SO4)3溶液受热水解也会得到Al(OH)3，再灼烧也可以得到Al2O3,但从经济价值考虑则增加了冶炼的成本、也增加了工序。

Answer 2

a、SiO2；d、Fe(OH)3；f、Al(OH)3

b中的金属阳离子有Al3+、Fe3+

c中的阴离子有AlO2-、OH-、Cl-或SO42-或NO3-（取决于你的A是什么酸）

A是HCl或H2SO4或HNO3；B是CO2或SO2

能。AlO2-可以与适量的强酸反应生成Al(OH)3
不能。AlO2-会溶于过量的强酸
（具体看你们老师怎么说。说实话这道题漏洞太多了……）

Answer 3

、SiO2；d、Fe(OH)3；f、Al(OH)3

b中的金属阳离子有Al3+、Fe3+

c中的阴离子有AlO2-、OH-、Cl-或SO42-或NO3-（取决于你的A是什么酸）

A是HCl或H2SO4或HNO3；B是CO2或SO2

能。AlO2-可以与适量的强酸反应生成Al(OH)3
不能。AlO2-会溶于过量的强酸

Answer 4

这些在化学中可以成立，但是不具备任何生产工艺要求，国内一般生产氢氧化铝和氧化铝粉，至少要通过省级发改委批准才能建立，呵呵，讨论这些问题没有用处，有手续了很好建的，比如使用双筒拜耳法生产等方法。