Question

恒温恒压下在二氧化硫和氧气反应的平衡体系中中通入惰性气体,反应会向哪个方向进

Answer 1

向生成氧气和二氧化硫方向移动。
因为惰性气体不参与反应，但充入后要维持压强不变必须使容器体积增大，所以每个物质的分压都会减小，平衡的移动就是要抵消外界变化（如温度，压强等等），自然会向增大压强方向，即气体分子数增大的方向移动。
平衡移动实际上要看每个物质的分压（本质是浓度）怎么变，而不是总压强怎么变。
（附数学解释： 温度不变，平衡常数k不变，此处k=c（SO3）^2/【c(SO2)^2*c(O2)】，扩大体积或充入惰性气体，各气体浓度c变小相同倍数，相当于每个气体浓度都乘以同一个小数，约分后发现分子不变而分母变小了，若要维持k不变，只能扩大分母，减小分子，即使平衡向使氧气和二氧化硫浓度增大方向移动。
减小体积同理。）

Answer 2

恒温恒压下通入惰性气体，使气体总体积增大，压强减小，平衡向体积增大的方向移动，因此平衡逆向移动。

Answer 3

恒温恒压下在二氧化硫和氧气反应的平衡体系中中通入惰性气体,反应会向逆反应方向移动，因为体系压强不变，但充入惰性气体后，体系体积自然要被扩大，所体系中的反应体系“二氧化硫和氧气、三氧化硫”的分压减小，体系的体积扩大，所以相当于减小反应体系。压强减小，平衡向体积扩大的反应方向移动。