Question

高一化学计算题

标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的CO的质量和体积各为多少？

足量的锌与500ml的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，这种盐酸的量浓度是多少？

Answer 1

1
由已知：n(H2) + n(CO) = 8.96/22.4 = 0.4mol
2*n(H2) + 28*n(CO) = 6.0g
解得n(H2) = 0.2mol,n(CO) = 0.2mol

所以H2和CO的体积都是22.4*0.2 = 4.48L
H2质量 = 2*0.2 = 0.4g
CO质量 = 28*0.2 = 5.6g

2
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(气体)
n(H2) = 11.2/22.4 = 0.5mol
所以n(HCl) = 0.5*2 = 1mol

所以c(HCl) = 1/0.5 = 2mol/L