Question

高一化学~~高手来帮帮忙呀~~

已知气态化合物N2H2可在O2中燃烧，生成N2和H2O。若在450K，101Pa下，3molN2H4在4molO2中充分燃烧，恢复至原状态，求反应前后气体的密度之比。

Answer 1

反应前容器密度为（3*30+4*32）/(3+4)=218/7
2N2H2+O2=2N2(气体）+2H2O（气体）
则反应后容器中剩余氧气2.5mol，氮气3mol，水蒸气3mol，
反应后密度为（2.5*32+3*28+3*18）/（2.5+3+3）=218/8.5
所以其相对密度之比为17:14。
OK