Question

化学反应中转移电子的物质的量怎么算？？

例如 7.8克二氧化锰 与浓盐酸反应中转移电子的物质的量
怎么算 思路请写下 谢谢

Answer 1

根据反应方程式分析：
电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量。
转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量
粒子数之比＝粒子的物质的量之比

MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Mn：+4→ +2 变化量2(降低——得),反应中有1个Mn(+4)变成Mn(+2)，电子转移总数＝1×2e-；
Cl: -1→ 0 变化量1(升高——失),反应中有2个Cl-(-1)变成Cl(0)，还有2个Cl-(-1)没有发生变价(MnCl2)，电子转移总数＝2×e-
所以若1mol MnO2(摩尔质量87g/mol)完全反应时，转移电子总数(物质的量)＝(2e-)×1mol＝2mol(e-)
MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + Cl2 + 2H2O 转移电子数
87g 2mol
78g x
x＝ 2mol×78g÷87g＝1.79mol

Answer 2

若MnO2完全反应。根据1mol MnO2失去2mol电子。
转移电子n=7.8/119*2