Question

急~~！！高一化学关于物质的量浓度的一道题

现有硫酸和盐酸组成的混合溶液40ml,滴加0.10mol/L的Ba(OH)2溶液，当加至20ml时，白色沉淀不再增加，加至60ml时，溶液的PH值恰好等于7。
（1）计算生成的BaSO4沉淀的质量为多少？
（2）原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度各为多少？

麻烦给出解答过程 谢谢！！

Answer 1

加至20ml，白色沉淀不再增加，说明其中硫酸完全反应，
加至60ml，溶液的PH值恰好等于7，说明其中H+完全反应,则后面加的40mL是中和盐酸。
Ba(OH)2——————H2SO4————————BaSO4
1mol 1mol 233
0.10mol/L×0.020L c1·0.040L m

Ba(OH)2——————2HCl
1mol 2mol
0.10mol/L×40mL c2·40mL
解得：m＝0.466g c1＝0.05mol/L c2＝0.20mol/L

Answer 2

（1）n(BaSO4)=0.1×0.020＝0.002mol
m(BaSO4)=0.002×233＝0.466g
（2）c(H2SO4)=n(BaSO4)/0.040=0.002/0.040=0.05mol/L
c(HCl)×0.040＋c(H2SO4)×0.040×2＝0.10×0.060×2
c(HCl)=0.2mol/L

Answer 3

硫酸钡的物质的量为0.1*20/1000=0.002mol,其质量为0.002*233=0.466g。
硫酸的物质的量和硫酸钡物质的量相等，为0.002mol。故其浓度为0.002/0.04=0.05mol/L

由消耗60ml氢氧化钡可知，溶液中含有的H离子有60*0.1*2/1000=0.012mol
由盐酸电离出的氢离子为0.012-0.002*2=0.008mol,也即盐酸的浓度为0.008/0.04=0.2mol/L

Answer 4

1.20mlBa(OH)2溶液 Ba(OH)2的物质的量是0.002mol
Ba2+物质的量是0.002mol
223g/mol*0.002mol=0.446g
2.由1得SO4根的物质的量是0.002mol 由硫酸提供的H+是0.004mol
60ml 0.10mol/L的Ba(OH)2溶液含有0.006molOH-
加至60ml时，溶液的PH值恰好等于7 即H+是0.006mol
由盐酸提供的H+是0.006-0.004=0.002mol
所以硫酸有0.002mol 盐酸有0.002mol
物质的量的浓度都是是0.05 mlo/L

估计没错！

Answer 5

88/(88-88)=8/8 原溶液的质量是811×8/8=888g 原溶液的物质的量的浓度是8111×888×88%/88/881=8.181mol/L