Question

高中化学：以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间...

高中化学：以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）？

Answer 1

阳极：Fe-2e-=Fe2+ 阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑
4 2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2 1 2

共消耗水的物质的量为:5mol

Answer 2

阳级2Fe-4e=2Fe(2+)
阴极产生的是H2和OH-,转移4MOL电子,4H2O+4E=4OH-+2H2,消耗4MOL水
产生2MOLFE(OH)2和空气反应:4FE(OH2)+O2+2H2O=4FE(OH)3,消耗1MOL水

两次加起来5MOL
算太快了错了别打我
一楼误人子弟

Answer 3

2*3=6
一摩尔的Fe反应失去3摩尔的电子，1摩尔的电子对应1摩尔的OH-，可得出为6摩尔的水

Answer 4

生成Fe(OH)3中的OH就是水电离产生所以耗水6mol