Question

这儿有一道高一化学题 不会做 亲们帮忙~

0由CO2.H2和CO组成的混合气体在同温 同压下的氮气的密度相同 该混合气体中二氧化碳 氢气 和一氧化碳的体积比为？
答案是13:8:29 不知道怎么来的 希望过程可以详细些 谢谢啊

Answer 1

PV＝nRT ρ＝m/V n＝m/M
P(压强) V(体积) T(温度) R(常数) n(物质的量) m(质量) M(相对分子质量)
上述三式相互代入转换后可得：
M＝mRT/PV＝ρRT/P 所以有：
同温同压下同密度的气体，气体的密度比等于相对分子质量之比。

所以“混合气体在同温同压下的氮气的密度相同”。则混合气体的平均相对分子质量＝M(N2)＝28，混合气体中M(CO)＝28，所以混合气体的平均相对分子质量由CO2与H2决定，CO的含量不影响，也就是说只要CO2与H2按一定的体积比(物质的量比)混合使得其平均相对分子质量为28就行，所以：设CO2的体积为x,H2的体积为y，则二者混合的平均相对分子质量M＝(44x+2y):(x+y)＝28 解得：x:y＝13:8，所以只要：V(CO2):V(H2)＝13:8，而CO体积则不论多少都行。

Answer 2

这种情况下只要混合气体的平均分子质量与氮气相等就可以了
CO与氮气分子质量相等，比例任意，故只需确定CO2和H2分别为X、Y则(44X+2Y)/(X+Y)=28解之有X/Y=13/8

Answer 3

氮气与CO一样,所以是任意的,而44X+2(1-X)=28 所以X/1-X=13/8