Question

镁，锌，铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g

镁，锌，铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属质量各是多少？通过计算你发现了啥规律？

Answer 1

。。初三党走过~~~话说、给你个比较有用的公式吧~望采纳、
金属化合价÷金属相对原子质量=1g金属产生氢气质量
金属相对原子质量÷金属化合价=产生1g氢气所需金属质量~~
然后你就慢慢算吧。。。。同是初三党，希望求采纳~~

Answer 2

解:设分别生成氢气质量为X.Y.Z
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24…………………………2
30 g………………………X
24/30 == 2/x
X=2.5 g
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65……………………………2
30 g…………………………Y
65/30 == 2/Y
Y = 0.92 g
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
30 g…………………………Z
56/30 == 2/Z
Z = 1.07 g

设生成30克氢气各需镁.锌.铁的质量分别为X.Y.Z
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
24……………………………2
X……………………………30g
24/X == 2/30
X = 360g
Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65…………………………2
Y…………………………30g
65/Y == 2/30
Y = 975g
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
Z……………………………30g
56/Z === 2/30g
Z = 840g

答案：
30克镁与足量盐酸反应，可生成氢气2.5克
30克锌与足量盐酸反应，可生成氢气0.92克
30克铁与足量盐酸反应，可生成氢气31.07克
如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量分别是：
镁：360克；锌：975克；铁：840克；