Question

化学竞赛题

将5.4 g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0 g金属单质（无气体产生）。则原混合盐的组成可能为（ ）。
A．Pb(NO3)2与Hg(NO3)2
B．Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C．AgNO3与Cu(NO3)2
D．Sn(NO3)2与Mg(NO3)2

Answer 1

5.4 g金属铝的物质的量为0.2mol,失电子的物质的量为0.6mol
A、如果全部得到Pb的物质的量=0.3mol ,质量=0.3mol*207g/mol=62.1g>36
如果全部得到Hg的物质的量=0.3mol ,质量=0.3mol*201g/mol=60.3g>36

B、如果全部得到Fe的物质的量=0.3mol ,质量=0.3mol*56g/mol=16.8g<36
如果全部得到Zn的物质的量=0.3mol ,质量=0.3mol*65g/mol=19.5g<36
显然不可能

C、如果全部得Ag的物质的量=0.6mol ,质量=0.6mol*108g/mol=64.8g>36
如果全部得到Cu的物质的量=0.3mol ,质量=0.3mol*64g/mol=19.2g<36
显然可能

D、如果全部得Sn的物质的量=0.3mol ,质量=0.3mol*119g/mol=35.7g <36
不会得到镁
显然不可能
,
综上所述应该选择C

追问

这个mol是什么啊

追答

摩尔

你是初三？

追问

是的

追答

我修改

当然也可一个一个计算