100克稀硫酸恰好与13克锌完全反应，求这种硫酸溶解中溶质质量分数
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设反应生成ZnSO4的质量为x，生成H2的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
13gxy65/13=161/x=2/y
x=32.2g
y=0.4g
反应后溶液的质量是100+13-0.4=112.6g
所得溶液中溶质的质量分数是32.2/112.6*100%=28.6%答：所得溶液中溶质的质量分数是28.6%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
13gxy65/13=161/x=2/y
x=32.2g
y=0.4g
反应后溶液的质量是100+13-0.4=112.6g
所得溶液中溶质的质量分数是32.2/112.6*100%=28.6%答：所得溶液中溶质的质量分数是28.6%
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