Question

酸碱中和滴定实验：反应中点和突变范围如何解释啊？没怎么看懂

Answer 1

突变范围：在这个阶段PH的变化明显，曲线陡。往往可能滴多一滴滴定液就是PH发生较大的变化。这也是溶液酸碱性发生变化的阶段。

反应终点：理论上是氢离子和氢氧根例子恰好完全反应，pH值等于7但是在实际操作中，根本不可能达到这么准确就是在最后半滴溶液滴入后，锥形瓶中的溶液颜色突变，并且三十秒不褪色，即为滴定终点。

扩展资料:

酸碱中和滴定注意事项:

1、指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。

用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。

3、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。

4、为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

Answer 2

1. 突变范围：在这个阶段PH的变化明显，曲线陡。往往可能滴多一滴滴定液就是PH发生较大的变化。，这也是溶液酸碱性发生变化的阶段。

2. 反应终点：理论上是氢离子和氢氧根例子恰好完全反应，pH值等于7但是在实际操作中，根本不可能达到这么准确就是在最后半滴溶液滴入后，锥形瓶中的溶液颜色突变，并且三十秒不退色，即为滴定终点。说白了就是个在突变范围内溶液刚好呈中性理想值。

追问

那滴定体积如何去算？

为什么突变后还滴加液体？

追答

还有个化学计量点。就是指示剂变色判定滴定停止。计算耗去的滴定液来算得待测液的浓度。