Question

一个普通化学问题。。求解答。。。

书上写的吉布斯自由能函数判断化学反应方向在恒温恒压不做非体积功情况下的判据：
△G<0 反应自发进行
△G=0 平衡状态
△G>0 反应不自发，但逆反应自发
为什么有的判据是这样的？？如下：
G〉40kj/mol时，反应正向不可进行;
G<-40kj/mol时，反应正向自发进行;
-40kj/mol<G<40kj/mol,反应可逆。

40 -40kj 是哪里来的呢？

希望大神解答一下。。非常感谢~~

Answer 1

这个是根据大多数的反应数据总结出来的一般规律，你用的这个是错误的，应该说的是标准△G>40kJ/mol时，这是很难通过改变条件使△G<0，所以反应正向不可进行

Answer 2

ΔG就是跟 40kj/mol 的差值