Question

离子键与共价键的区别

Answer 1

我简单点说一下吧，离子键是存在于离子化合物中，就是这个化合物有金属和有非金属构成一般都是离子化合物，因为金属原子失去电子变成正离子，非金属失去电子变成负离子，正负离子间产生了静电吸引力，这个吸引力就是离子键。
共价键存在于 共价化合物，一般都是两个非金属元素组成的，这个就是你的第二个问题，一般两个非金属只能通过共享电子，形成公用电子对，才能形成化合物，而这个公用电子对，被两端金属共同吸引，就称为 共价键。这个特性还涉及到物质的物理性质，比如熔沸点，导电性等等

追问

谢谢你

追答

望采纳！

Answer 2

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。

与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。

追问

嗯，懂了，谢谢你

Answer 3

离子键和共价键没有本质上的区别，只是因为离子键中电子对偏离较为明显，因此含有离子键的物质能够在熔融状态下电离，而共价键中电子对偏离程度不够明显，因此就有极性与非极性之分，极性共价键如HCl，偏离程度不太大，因而纯的HCl在液态时无法电离，但在水中由于水分子的作用，极性共价键断裂形成离子。但是，形如氮气氧气等为非极性共价键的分子，在这两种情况下都是不能电离的。所以，离子键与共价键只是因为电子的偏离程度不同因而导致了含有这二者键的分子的性质不同。

Answer 4