Question

几个初三化学的问题。

1。下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 ( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．HCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
2。为什么只有复分解反应元素化合价一定不会变？
3/。Na2CO3为什么不可以和H2SO4发生复分解反应？

详细解释下，谢谢。

Answer 1

1) C 因为除了HCl，A不反应（还新添了杂质NaOH），B生成了Na2SO4（杂质），D生成的CaCO3水然可以过滤掉，但又有了杂质NaOH，A的话生成NaCl和CO2（飞走了）

2）复分解反应是溶液中两种离子化合物离子的重新组合，不牵涉到电子的得失，所以化合价不会变

3）Na2CO3和H2SO4生成Na2SO3和H2O和CO2大大的符合复分解反应（生成硫酸钠和碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水）（对不起偶精神衰弱了，可以反应且符合条件啊！？莫非，您…………

Answer 2

1、C。NaOH不能除Na2CO3，反而引入更多杂质。H2SO4虽然可以反应掉Na2CO3，但变成Na2SO4杂质。Ca(OH)2虽然可产生沉淀，但同时产生NaOH杂质。
2、复分解反应是溶液中两种离子化合物离子的重新组合，不牵涉到电子的得失，所以化合价不会变。
3、可以的。Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + CO2↑ + H2O

Answer 3

1.C,盐酸除完之后由于其挥发作用易除去
2.复分解反应只是原子间的组合罢了
3.可以啊,为什么不可以呢???

Answer 4

1、HCl 因为其他的都会引进新的杂质。
2、他们相当于只是交换了成分。
3、复分解是形如AB+CD=AC+BD形式的。

Answer 5

1.选C选项;因为要去除Nacl中的Na2CO3的前提条件是即不混入新杂质（元素）又要除尽杂质;2复分解反应的要点是双双交换价不变;即反应物之间只是交换了元素;价不变化3.NaCO3是可以和H2SO4反应的;因为生成水.气体.沉淀中一样即可