Question

高中化学题，急急急~

将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中恢复至室温所得阴离子浓度的大小顺序(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O1 ②Na2O③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
请高手详细解答，多谢~
但是1个碳酸根会水解成1个碳酸氢根和1个氢氧根，为什么不比2个氧化钠跟过氧化钠的浓度大呢？

Answer 1

选C

首先对于氧化钠跟过氧化钠，显然阴离子跟阳离子电荷必须相等，因此阴离子的浓度等余枝没于阳离子的浓度，而一竖纳个化学式里有两个2，因此浓度相等又最大。

氯化钠也一样，要相等，但一个化学式只有一个钠，因此要小

而对搭改于碳酸钠，由于碳酸根是弱酸根，带两个电荷 ，因此两个钠就有相当于一个碳酸根，但碳酸根部分水解，会由二价变成一价的碳酸氢根和氢氧根，从而使阴离子浓度增大，

所以选 C