Question

题目 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36．5％，密度为1．119g·cm^-3。（1）将多少升氯化氢（标准

题目 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36．5％，密度为1．119g·cm^-3。（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1．00L水中可得到36．5％的浓盐酸？（2）求该盐酸的物质的量浓度？（3）若用该盐酸配制250mL 1．00mol^-1盐酸，请写出相应的操作步骤。

Answer 1

先求 HCL 的质量数：
在1L溶液中，
36.5% = mHCl / (mHCl + mH2O) ,
其中，水的质量 mH2O = 1000 克,
解得 氯化氢的质量 mHCl = 365/63.5% = 574.8 克
换算成标准体积 574.8/36.5*22.4=63.5%*22.4*10=142.24升

设 混合的体积为 Vx：
1.119 = (mHCl + mH2O) / Vx ,
解得 Vx = (574.8 + 1000)/1.119 =1407.33
这时总的摩尔数为 574.8/36.5=15.748
摩尔浓度=则为 15.748/1.40733 =11.2

总体积为1.40733升，加水 15.748 - 1.40733 升， 然后，从中取250毫升

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20多年前，我欢喜高中化学

Answer 2

其实这个浓度已经是氯化氢在水中的饱和浓度了，其实只要一直让氯化氢溶解在水中，就可以了，饱和了就好了（实际操作）
如果你是要计算考试用的话，就是1kg的浓盐酸对应365g氯化氢，然后列方程计算即可

Answer 3

(1).求吸收的氯化氢质量
m/(1000+m)=36.5%
m=1000*0.365+0.365m
0.635m=365
m=365/0.635=575g ；
(2).求氯化氢的体积
(365/0.635)/(36.5/22.4)
=10*22.4/0.635
=353L ；
(3).求氯化氢的摩尔数
(365/0.635)/36.5=15.7mol ；
(4).求得到的盐酸的氯化氢量浓度
1000*15.7/[(1000+575)/1.19]
=15.7*1000/1324
=11.9mol/L 。