Question

镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4克，则混合物的质量可能为 A15克 B10克 C3.6克 D3克

如题。
要过程。

Answer 1

Mg 23g/mol
Al 27g/mol
Zn 65g/mol
…
H2 0.4g 0.2mol
转移0.4mol电子
若电子全由Mg或Al或Zn提供
则需要0.2molMg或0.4/3molAl或0.2molZn
即需要4.6gMg或3.6gAl或13gZn
…
若全用Al则所需反应物质量最小，为3.6g
若反应物全用Zn则所需反应物质量最大，为13g
…
A15克(大于最大，不可能)
B10克
C3.6克(刚好最小，但存在另外两种，所以反应物的质量必大于3.6g)
D3克(小于最小，不可能)
…
因此选B。

Answer 2

生成0.4克氢气需要纯净的镁4.8克，
需要纯净的铝3.6克，
需要纯净的锌13克，
如果是由这三种金属的混合物来与足量的盐酸反应产生0.4氢气，
则混合物的质量应大于3.6克同时小于13克，
所以应该选择B项。