Question

大学无机化学题

今有0.2摩尔每升的二元弱酸H2B 30毫升，当加入15毫升的0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液时，PH为4.2 当加入30毫升的0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液时，达到第一化学计量点的PH为7.20 则溶液H2B的pka2为多少

Answer 1

前半段中H2B＋NaOH=NaHB+H2O,由于NaOH不足量，所以只生成NaHB，此时pH＝4.2。而溶液中的溶质是反应生成的NaHB和剩余的H2B两种，组成缓冲溶液，据缓冲公式
pH=pKa1标准－lg（c酸/c盐）＝pKa1标准－lg（c（H2B）/c（HB－离子））即：
4.20＝pKa1标准－lg｛[（0.2×30－0.2×15）/ V总］/　[(0.2×15)/ V总）]｝=pKa1标准－lg1
∴pKa1标准=4.20

后半段中刚好达到第一化学计量点，所以刚好按反应方程式H2B＋NaOH=NaHB+H2O反应完，H2B和NaOH都没有了，溶液中的溶质是反应生成的NaHB，只有一种产物。所以形成的溶液是两性物质的溶液，计算公式为C(H+)=pKa1标准和pKa2标准的积再开2次方，变成对数式也就是
pH＝1/2(pKa1标准＋pKa2标准）　而此时的pH已知为7.20,所以有下式：
7.20=1/2(4.20＋pKa2标准）所以解出pKa2标准＝10.20

Answer 2

不大清楚，这个真帮不了你，不好意思、、、