Question

某化合物完全燃烧，需要9.6克氧气，同时生成8.8克二氧化碳和7.2g水，则该化合物的化学式为

Answer 1

化合物质量为 8.8g+7.2g-9.6g=6.4g
8.8克二氧化碳 含碳 8.8g*12/44=2.4g
7.2g水 含氢 7.2g*2/18=0.8g
含氧 6.4g-2.4g-0.8g=3.2g
化合物 碳、氢、氧的原子个数比为 （2.4g/12):(0.8g/1):(3.2g/16)=1:4:1
即CH4O（CH3OH甲醇）

Answer 2

8.8gCO2 ,即0.2molCO2 7.2g水，即0.3molH2O 所以H原子时0.3*2=0.6mol CO2与H 2比6，所以是烷烃或者是醇。 C2H6+7/2O2=2CO2+3H2O 9.6gO2 即0.3mol 0.6mol0而前面方程式有7mol，所以化合物里还有O 即C2H6O

Answer 3

应该是甲醇（CH3OH），7.2g水有6.4gO和0.8gH，8,8gCO2有6.4gO和2.4gC，比一下H C O质量比就是8:24:32，除一下相对元素质量就是H:C:O原子个数比4:1:1，常见的就是甲醇

Answer 4

CH2也不是物料不守恒，7.2克水含有0.2MOL氧气，8.8克二氧化碳含有0.2mol氧气一共是0.4mol氧气可是9.6克氧气才0.3mol，CH4O

Answer 5

8.8克二氧化碳=0.2mol二氧化碳 0.2molC元素 0.4molO元素
7.2克水=0.4mol水 o.8molH元素 o.4molO元素
9.6克氧气=0.3mol氧气 0.6molO元素
所以原来的化合物中有0.2molC,0.8molH，o.2molO
即CH4O