Question

求解高一的化学题，并要解释，谢谢大家！

1、在常温常压下，将一定体积的N2和CH4混合，测得混合气体对氢气的相对密度为12，求两种气体的体积比？
2、当物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2和AlCl3三种溶液中所含CL-的个数的比为1:1:1时，则三种溶液的体积比是？

Answer 1

1. 同温同压下，气体的密度之比等于分子量之比
所以混合气体的平均分子量为24 ，根据十字交叉法求得氮气和甲烷的体积比为：2:1
2.设体积为 x y z 浓度为 c
则 氯化钠中氯离子的含量为 xc，氯化镁为2yc，氯化铝为3zc，他们相等，故x:y:z=6:3:2

Answer 2

1.介绍楼主一种方法，叫十字交叉法（适用于绝大部分有关比值的题目，大题最好按规范写，用这个方法算），如下
已知混合气对氢气的相对密度是12，所以混合气的分子量为24（12*2=24）
N2(28) 8(右面是交叉相减得到的数的绝对值)
\ /
24
/ \
CH4(16) 4
所以N2与CH4的体积比为2:1

如果用方程组的方法则设N2为a，CH4为b
28a+16b=24(a+b)
然后同样解得N2:CH4=2：1（方程组是规范的解题方法，但如果要算准确体积会十分麻烦，因为数字太大了，所以还是建议写方程的格式，用十字法算）

2.设氯化钠溶液浓度为a，则NACL中CL-浓度为a，MgCl2中为2a，AlCl3中为3a，因为cl-物质的量一样，由c=n/V得，体积比为3：2：1

Answer 3

16。。。。。。。4
。。。。24
28。。。。。。。8
2:1