Question

化学题，求详解

选择题，一定条件下，一定量的化合物A和氧气恰好完全反应，生成44g的二氧化碳和9g的水，则A物质的相对分子质量不可能是多少，求详解。
A，26
B，40
C，58
D，90

Answer 1

产物中碳氢元素全部来自于化合物A，根据二氧化碳1mol，水0.5mol，由二氧化碳和水的物质的量比知C、H原子个数比为1：1
CH/ 13，C2H2/ 26，C3H3/ 39，C4H4/ 52，C5H5/ 65，C6H6/ 78，C7H7/ 91
若其不含氧，
则可能为C2H2,，乙炔，26
C6H6，苯，78
若其含氧，
则为上述基团加16的整数倍

40-16=24-16=8，不可能
58-16=42-16=26，C2H2O2，可能
90-16=74-16=58-16=42-16=26，C2H2O4，可能

故选B

追问

谢谢！

Answer 2

生成44g的二氧化碳和9g的水，所以A中C和H的比例为1：1，即含有(CH)n，并且，A中除了C 、H以外，只能有O
按此推导，A物质的相对分子质量不可能是,40-26=14，A中除了C 、H以外，只能有O，

Answer 3

首先分析一下这个物质 一定量的化合物A和氧气恰好完全反应，生成44g的二氧化碳和9g的水 那么这个物质一定是含碳的 一定是含氢的 含不含氧先不分析 44gCO2 12g C 9g水1gH C:H=12：1 那么数量比就是 1:1 所以 B不对 第一个 （12+2）2=26 第三个 26+32(2个O)=58
第四个26+64（4个O）=90

Answer 4

44gCO2含碳 44g*12/44=12g
9gH2O 含氢 9g*2/18=1g
碳氢元素的原子个数比为（12g/12):(1g/1)=1:1
12+1=13
13*2=26 A 对
B错
26+32=58 C对
26+64=90 D对

Answer 5