Question

在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，

在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2⇌2NH3．
n0(H2) n0(N2) 表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等．下列图象正确的是（　　）

氢气量增大，混合气体质量为什么减小？

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Answer 1

由题意知，氢气和氮气的物质的量总和是相同的。氢气式量为2，氮气式量为28。
打个比方吧。假设氢气氮气加起来有10摩尔，氢气5份氮气5份，总共就是2乘5加28乘5等于150克。
而氢气增多为6份时，氮气因为总和相同所以只能有4份，总共就是2乘6加28乘4等于124克，质量小于之前。
混合气体不管反应进行到什么程度，根据质量守恒，所以不影响上述结果。