Question

化学平衡。求讲解

3．在体积为VL的密闭容器中盛有2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发生下列反应：3 A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)达到平衡后，A的物质的量浓度减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，该反应的化学方程式中n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4

Answer 1

答案为B
因为在同一体系内，体积对整个体系的物质的量浓度不产生影响
所以起始状态A与B的物质的量为2:1，所以可设起始状态A2mol,B1mol。
3A(g)+B(g) =nC(g)+2D(g)
起始状态浓度：2 1 0 0
平衡状态浓度：1 1/3 n/3 2/3
因为混合气体平均摩尔质量=m总/n总
且质量不变
所以
[m总/(2+1)]*(9/8)=m总/(1+1/3+n/3+2/3)
将m总约去，可得n=2

Answer 2

因为A物质的量浓度减少1/2，即A物质的量减少一半（假设原来A有amol，则减少了amol），所以
物质 A B C D
△n a a/3 an/3 2a/3

因为反应后平均摩尔质量增大1/8，而平均摩尔质量=总质量/总物质的量，总质量一定，平均摩尔质量等于原来的9/8，所以反应后总物质的量为原来的8/9，即减少了1/9
所以可列方程式：a+（a/3）-（an+2a）/3=1/9（2a+1a）
解得n=1，选A