Question

科学问题 高手进 速答有加分！！！

浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
我想问为什么不能选B？
浓缩结晶又是什么意思呢
请大家顺便 把每一步的化学式写出来
嗯，我大概明白你们的意思了
但是还是有一点疑问诶
为什么它还要在5中把氯化镁脱水呢？反正后来它不是还要在水中电解，何必多了5这个步骤

Answer 1

这道题应该是选D吧。

为什么不能选B呢，我来说一下制取镁的步骤和原理吧。

首先先是由海水制成的母液，母液中含有MgCl2，但是还有其他的很多杂质，需要提纯

然后就要加由贝壳煅烧生成的CaO（CaCO3 =煅烧= CaO+CO2），

CaO遇到水之后生成Ca(OH)2，也就是熟石灰（CaO+H2O=Ca（OH）2），

熟石灰和MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀[Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2]，通过过滤吧Mg（OH）2分离出来

在Mg（OH）2中加盐酸溶解生成MgCl2，[Mg（OH）2+HCl=MgCl2=H2O]

再浓缩结晶；浓缩结晶就是说对溶解度随温度变化不大的物质，在加热浓缩的时候就有晶体慢慢析出，直到完全析出。浓缩结晶之后生成MgCl2•6H2O。

MgCl2•6H2O经过脱水处理，变成MgCl2，

然后电解MgCl2[MgCl2 =通电= Mg + Cl2↑]。

大体就是这样了。

然后，B就是先加在不纯的MgCl2中加盐酸，没反应，再加过量的Ca（OH）2，消耗掉了盐酸（那么盐酸有什么用？没用呀，浪费呢！）再生成Mg（OH）2沉淀，过滤之后就是Mg（Oh）2固体！怎么会变成①电解熔融的氯化镁？对吧。所以这里就讲不通了，再者，电解完之后，还要浓缩结晶？什么道理呢？电解生成的Mg已经是固体了矣。

打了这么多字，不能达到“速”了，但是很详细了呵呵希望对你有帮助吧O(∩_∩)O ~ 不懂再问我哦！ 

补充：电解氯化镁是在融溶的状态下进行的哦！没有水呢！因为有水就不会电解出镁单质了，而是氢氧化镁。就像电解NaCl溶液，生成NaOH和Cl2哟！

Answer 2

正确答案应该是：D
海水是混合物，含有许多的盐，由海水制备金属镁,主要是从海水中的氯化镁中制备，首先加熟石灰反应，可以得到沉淀——氢氧化镁，过滤得到沉淀，然后加盐酸反应，得到较纯净的氯化镁溶液，再浓缩结晶，得到氯化镁晶体，最后电解熔融的氯化镁，制备金属镁。

补充：镁是比较活泼的金属，易与水发生反应，如在水溶液中电解，会生成不溶于水的氢氧化镁，故在熔融下进行。