Question

高中化学-溶液中的离子反应

纯水也是一种弱电解质，下列叙述不正确的是（ ）.
A.将纯水加热到较高的温度，平衡正向移动.
B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)变小.
C.向水中加入加入金属钠，平衡正向移动，c(H+)增大.
D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Ka不变.
答案选的是B.但是我觉得BC都是错的，C选项中加入金属钠，金属钠与水反应消耗了水，又生成了更多的OH-，那麽水的电离平衡不是应该逆向移动吗？求解答.

Answer 1

产生的气体到底是一氧化氮还是二氧化氮，这里的回答没有明确。高一时听老师说，浓酸是不讨论它们的酸性的，而题目中提到了溶液的酸性，所以当溶液呈强酸性时，若有NO3-，则溶液中相当于有稀硝酸，所以产生的气体为一氧化氮，但由于一氧化氮易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，所以如果在通常条件下我们去收集产生的气体的话，收集到的是二氧化氮。

Answer 2

b错了，稀氨水显碱性。不管平衡虽然逆移，但是c（oh-）增加是前提。

c的话————

首先，+Na的话与水反应，使得溶液中的OH多，H少，但是是促进电离（生成H2，消耗H+，c（H+）↓-根据勒沙特列原理，朝减小这种变化的方向反应，促进电离），所以反应向正向移动。

但，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
是要生成氢氧化钠。c（oh-）增加，c（h+减小）
感觉是BC啊

追问

额再等等看别人又没不同意见吧...

追答

http://wenku.baidu.com/link?url=p17YvSgL8j0czUIb71hCwGUmUxs0DwmVaTdgMpHTELfj4TRM3ixFl9TalexVNMFzNkSE0sbKhp6CbwjoosUSZUUZI3e2zBU_196sNSL5Gg7
找到一道有这种选项的题，你看看，是第7题，那个答案是B。没有选D。说明这道题C是错的。
消耗H+促进水的电离，+Na还放热促进水的电离，生成NaOH还抑制水的电离。
感觉有点乱额，感觉去问问老师比较好。
正逆移动不太清楚，但后面c（H+）↑是绝对错的。选BC应该没错