Question

一道化学题，要详解，谢谢

7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3

Answer 1

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
过氧化钠中的氧为-1价，水中的氧为-2价，氢氧化钠的氧是-2价，氧气中的氧是0价。因为氧化还原反应化合价不能交叉变化，也就是不能把最低价的化成最高价并且把最高价的化成最低价，而只能把较高价的化成最高价，把较低价的化成最低价。因此，不能是水中的氧变成氧气，而只能是过氧化钠中的氧变成氧气。因此，这是一个自身氧化还原反应，氧化剂与还原剂都是过氧化钠。并且其中有两个氧变成-2价到氢氧化钠，而另两个氧变成0价到氧气，且变化的价态一样。根据电子守恒，可得到最后答案
所以答案是1:1

Answer 2

2Na2O2 +2H2O →4Na OH + O2↑
过氧化钠4个氧，俩个被还原，俩个被氧化
选A