Question

大一的无机化学(要步骤)

氮气是由NAN3与Fe2O3在火花的引发下反应生成的,(其他产物有氧化钠和铁) ,在25摄氏度,748mmHg下,要产生75.0L的N2需要NAN3的质量是多少

Answer 1

6NaN3 + Fe2O3 == 3Na2O + 2Fe + 9N2

气体状态方程：pV = nRT
现在25摄氏度（即298K），748mmHg
所以此时气体摩尔体积Vm' = 298/273 * 760/748 * 22.4 = 24.8L/mol

所以n(N2) = 75/24.8 = 3mol
所以n(NaN3) = 3/9 * 6 = 2mol
所以需要NaN3的质量 = 65 * 2 = 130g

Answer 2

先将气体换算成标准状态下的体积，748*75=760*X,X=73.8升
6NaN3+Fe2O3=3Na2O+9N2+2Fe
需要NaN3的质量是:73.8*6*65/9*22.4=142.8克