Question

一道化学题目，做得好有追分！！！！

在托盘天平上放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有H2SO49.8g的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌，反应结束后，天平平衡，则反应前A、B两烧杯的最大质量差是多少？？？
要过程
浅显点，本人初三

Answer 1

首先明确一点，铁和锌的质量相等，那么它们的摩尔数是一定不同的。
题目可以分几种情况来讨论：
1.若铁和硫酸恰好完全反应，即铁的质量是5.6g，生成氢气0.2g，锌的质量也是5.6g，则在和硫酸的反应中，锌是完全反应的，生成氢气2x5.6/65=0.172g，那么两者生成氢气的差值即为两烧杯的质量差0.2-0.172=0.028g.
2.若锌和硫酸恰好完全反应，即锌为6.5g，生成氢气0.2g，铁也为6.5g，那么铁和硫酸反应时，铁是过量的，硫酸完全反应，生成氢气0.2g，0.2-0.2=0.
3.相同的思路，讨论铁和锌的质量在小于5.6g时，大于5.6g并小于6.5g，及大于6.5g时的生成氢气的差值
最后得出结论，反应前两个烧杯的最大质量差是0.028g.

Answer 2

这应该是一道初中化学竞赛题,有两个答案,第二个过程我忘了,但好像结果比第一个小,不好意思,奉上第一个过程.
解:第一种是硫酸过量

铁全部反应

要A、B烧杯质量相差最大，即两边增量的差值最大，即A烧杯中的硫酸恰好作用完，B有硫酸剩余。
也就是说铁和锌质量均为5.6克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 变化量
56 2 54
5.6 5.4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
5.6 5.4277
即最大差值=5.4277-5.4=0.0277g

Answer 3

这题是经典题型了。。
铁和锌都是1mol置换1mol氢气。
所以只要算出与49.8g硫酸反应的铁和锌的质量差就是所求了。即需要0.5mmol的锌和铁。即4.5克。