Question

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验 请回答下列问题：（1

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验 请回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________。（2）可抽动铜丝的作用是___________________________。（3）试管Ⅱ中现象为____________，可证明____________；试管Ⅲ中现象为____________，可证明____________。（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是____________； 发生的反应为________________________。（5）①实验开始时时，取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是________________________。②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。

Answer 1

（1）Cu+2H 2 SO 4 （浓） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O （2）抽动铜丝，以随时中止反应 （3）品红溶液褪色；SO 2 具有漂白性；石蕊溶液显红色；SO 2 溶于水显酸性 （4）吸收SO 2 气体，防止空气污染；SO 2 +2NaOH==Na 2 SO 3 +H 2 O （5）①反应过程中浓硫酸在被消耗的同时还有水生成，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②