Question

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。 (1)提取溴的过程中，经过两次Br － →Br 2 转化的目的是______

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。 (1)提取溴的过程中，经过两次Br － →Br 2 转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。(2)从MgCl 2 溶液中得到MgCl 2 ·6H 2 O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。(3)依据上述流程，若将10 m 3 海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl 2 的体积为________L(忽略Cl 2 的溶解)。

Answer 1

(1)对溴元素进行富集　SO 2 ＋Br 2 ＋2H 2 O=4H ＋ ＋2Br － ＋SO 4 2 — 　通入空气将溴蒸气带出，使Br 2 (aq) Br 2 (g)平衡向右移动　(2)加热浓缩、冷却结晶 (3)179.2

(2)由于得到的是MgCl 2 ·6H 2 O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。(3)10 m 3 海水中Br － 的质量为10 4 L×64×10 －3 g·L －1 ＝640 g，根据Cl 2 ＋2Br － =2Cl － ＋Br 2 ，可知一次转化消耗89.6 L Cl 2 (标准状况下)，两次需要179.2 L Cl 2 (标准状况下)。